पहली बार में ये dips confusing लगते हैं, पर असल में ये electronic arrangement की वजह से होते हैं। Boron में p-orbital शुरू होता है, जो 2p orbital में एक electron रखने के लिए stable होता है — इसलिए उसका ionisation enthalpy थोड़ा कम हो जाता है। Oxygen में electron-electron repulsion होता है क्योंकि एक p-orbital में दो electrons pair हो जाते हैं, इसलिए एक electron निकालना आसान हो जाता है।
मैं ये photocopy shop में बैठकर students की notes देखते हुए समझाता हूँ — कभी-कभी बड़े rules में भी छोटी exceptions आ जाती हैं, जैसे मेरे दिन में चाय की चुस्की आ जाती है।
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